lucas lima costa

reprsentaçao de um atomo?

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ÁTOMO - REPRESENTAÇÃO  (QUIMICA) escrito em 27/04/2011 AS13:17 POR LUCAS LIMA

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 REVISÃO
PRINCIPAIS CONCEITOS

Número atômico (Z)

O número de prótons no núcleo de um átomo é chamado número atômico.

Este número determina o elemento químico do átomo.

No estado fundamental o número de prótons é igual ao número de elétrons do átomo.

Número de nêutrons (N)

O número de nêutrons no núcleo é denominado N.

Número de massa (A) = Z + N

O número de massa (A) é a soma dos números de prótons e nêutrons, ou p + n ou Z + N

Isótopos Átomos com o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Todos os isótopos de um elemento têm propriedades químicas essencialmente idênticas. Os poucos elementos com um único isótopo são denominados elementos puros.

Isóbaros Átomos com números atômicos diferentes e mesmo número de massa. Suas propriedades químicas são diferentes.

Isótonos Átomos com diferentes números atômicos e de massa, mas com igual número de nêutrons.

Unidade de massa atômica É a unidade para medir a massa de um átomo ou de uma molécula. Seu valor é 1/12 do isótopo 12 do carbono ou 1,66 x 10^-24g.

Massa atômica de um átomo Número de vezes que o átomo é mais pesado do que a unidade de massa atômica.

Massa atômica de um elemento Média ponderada das massas atômicas dos isótopos do elemento.
Exemplo: Determinação da massa atômica do Cloro
Isótopo Cloro-35 (75% de abundância)
Isótopo Cloro-37 (25% de abundância)
MA = (35 x 75) + (37 x 25) / 100 = 35,5

Massa molecular É igual à soma das massas atômicas de todos os átomos que formam a molécula.
Exemplo: Determinação da massa molecular da água H2O:
(1,0 x 2) + (16 x 1) = 18 u.m.a.

Mol É a unidade de quantidade de matéria que contém 6,02 x 10²³ partículas do material. O número 6,02 x 10²³ é chamado de Número de Avogadro.

Volume molar É o volume ocupado por um mol de qualquer substância gasosa. Em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), seu valor é 22,4 litros.
1 mol = massa molar (g) = 6,02

lucas lima costa

[Núcleo]  ) ) ) ) ) ) )
                              K L M N O P Q

• K - Suporta 2 Elétrons
• L - Suporta 8 Elétrons
• M - Suporta 18 Elétrons
• N - Suporta 32 Elétrons
• O - Suporta 32 Elétrons
• P - Suporta 18 Elétrons
• Q - Suporta 8 Elétrons

Para distribuir os elétrons em camadas eletrônicas, deve-se fazer o seguinte:
Na camada mais próxima ao núcleo, adicionamos o número máximo de elétrons.

• Observação 1: Se, numa camada, o número de elétrons for inferior a seu número máximo, coloca-se nela o número máximo da camada anterior.
• Observação 2: A última camada não pode conter mais que 8 elétrons, os elétrons restantes devem ser colocados na próxima camada.

Exemplos:
1) Distribua um átomo com 4 elétrons (berílio):

• K- 2
• L- 2

2) Distribua um átomo com 11 elétrons (sódio):

• K- 2
• L- 8
• M- 1

3) Distribua um átomo com 20 elétrons (cálcio):

• K- 2
• L- 8
• M- 8
• N- 2

4) Distribua um átomo com 55 elétrons (césio) :

• K- 2
• L- 8
• M- 8+10= 18
• N- 18
• O- 8
• P- 1

Vejamos agora o diagrama Linus Pauling:
Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:
K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.
As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.
Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:
Nível de energia Camada Número máximo de elétrons

1º                  K            2
  2º               L            8
  3º               M            18
  4º               N            32
  5º               O            32
  6º               P            18
  7º               Q            2  (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.
O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:
energia crescente

---

>
Subnível s p d f Número máximo de elétrons 2 6 10 14
O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.
Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.
Resumindo:
Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos 1º K 2 1s 2º L 8 2s e 2p 3º M 18 3s, 3p e 3d 4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f 5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f 6º P 18 6s, 6p e 6d 7º Q 2 (alguns autores admitem até 8) 7s *7p
Linus Gari Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.

---

>
ordem crescente de energia
Acompanhe os exemplos de distribuição eletrônica:
1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.
Solução:
Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:
K - 1s2 L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6 3d5 N - 4s2 4p 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=8; N=7
2 - Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem de camada.
Solução:
K - 1s2 L - 2s2 2p6 M- 3s2 3p6 3d10 N- 4s2 4p6 4d10 4f O- 5s2 5p6 5d 5f P- 6s 6p 6d Q- 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8
Há alguns elementos químicos cuja distribuição eletrônica não "bate" com o diagrama de Pauling.

lucas lima costa

Representação de um átomo de hélio.

O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de prótons e "E" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e Z elétrons determinando o seu tamanho.

Até fins do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do próton e do elétron revelaram o equívoco dessa ideia. Posteriormente, o reconhecimento do nêutron e de outras partículas subatômicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.
nos da 9 sèrie fizemos uma atividade ontem eu e fiso uma postagem
estudamos sobre eletrons,ions,atomos etc....??    nome: lucas lima costa

Como melhorar o ambiente escolar

O ambiente escolar degradou-se muito nos últimos três anos. Com a chegada dos
directores e da avaliação de desempenho burocrática, vai degradar-se muito mais. É por
isso que se torna cada vez mais necessário lembrar os colegas e sobretudo os futuros
directores e coordenadores de departamento que há pequenas coisas que fazem a
diferença e que essas pequenas coisas ajudam a melhorar o ambiente na escola.

1.Desenvolva o espírito de tolerência
2.Respeite, para ser respeitado
3.Tenha bom senso
4.Crie grupos de reflexão abertos à participação de todos
5.Tenha uma política de "porta aberta"; não há nada pior para criar mau ambiente do
que um director fechado no gabinete.
6.Dê coragem aos colegas mais novos e ajude os que têm problemas
7.Promova a comunicação aberta, usando todos os meios ao dispor: e-mail, página web
e comunicação oral
8.Partilhe os sucesso e divida os louros
9.Assuma os fracassos e não atire a responsabilidade para cima dos outros.
10.Peça sugestões e troque informações com regularidade e frequência.   

       

O novo caminhão

     O caminhão que  Pedro Chaves conseguil para a prefeitura ja esta rodando.
    E com ajuda do caminhão ele esta ajudando na busca de terra e areia.
                                                                       (Marcos, Isaias)

CURTO-CIRCUITO

Muitas vezes o termo curto-circuito é associado a incêndios. O curto-circuito ocorre em decorrência do aumento repentino da tensão no circuito elétrico. Imagine, por exemplo, um gerador fornecendo energia a um circuito elétrico. Se acontecer de a corrente que sai do gerador percorrer o circuito e voltar com uma intensidade muito alta ocorrerá o curto-circuito. Esse acontecimento é muito comum em residências muito velhas, com fiação desencapada ou até mesmo em circuitos elétricos mal montados. Quando ocorre um curto-circuito acontece uma forte dissipação de energia em forma de calor, ou seja, acontecem as explosões.

A forma mais segura de se proteger contra um eventual curto-circuito é colocar disjuntores ou fusíveis por onde a corrente elétrica passa, assim, se acontecer um aumento na intensidade da corrente, o fusível queima e o disjuntor desliga a chave, fechando dessa maneira o circuito e não permitindo que a corrente passe para o restante do circuito.

Por Marco Aurélio da Silva
Equipe Brasil Escola.
Postado por: Guilhermo